题目
取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;______
(2)产生的气体在标准状况下的体积.______.
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;______
(2)产生的气体在标准状况下的体积.______.
提问时间:2020-10-16
答案
(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,剩余沉淀为BaSO4,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为:
=0.02mol,所以Na2SO4物质的量的浓度为
=0.4mol/L,
减少的沉淀质量为BaCO3,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为:
=0.05mol,所以Na2CO3的物质的量浓度为
=1mol/L,
答:原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为:1mol/L、0.4mol/L.
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x.
BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
=
,x=1.12L,
答:产生的气体在标准状况下的体积为1.12L.
4.66g |
233g/mol |
0.02mol |
0.05L |
减少的沉淀质量为BaCO3,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为:
(14.51−4.66)g |
197g/mol |
0.05mol |
0.05L |
答:原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为:1mol/L、0.4mol/L.
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x.
BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
1mol |
0.05mol |
22.4L |
x |
答:产生的气体在标准状况下的体积为1.12L.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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