题目
在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.
提问时间：2020-10-15
答案
2.009g沉淀的物质的量为0.014mol.即总的Cl-的物质的量为0.14mol
原来的Cl-为0.5L*0.1mol/L*2=0.1mol
Cl-多了0.04mol,即多了0.02molCl2.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
所以被氧化的Fe2+的物质的量为0.04mol.原来总的Fe2+的物质的量为0.05mol
答案：80%
原来的Cl-为0.5L*0.1mol/L*2=0.1mol
Cl-多了0.04mol,即多了0.02molCl2.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
所以被氧化的Fe2+的物质的量为0.04mol.原来总的Fe2+的物质的量为0.05mol
答案：80%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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