题目
某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑.在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案.
请根据以上方案回答:
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)______.两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是______.
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量______(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量.
(3)实验小组的同学发现,反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理.他们采取加入铁粉的方案处理废液.加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为______.
请根据以上方案回答:
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)______.两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是______.
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量______(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量.
(3)实验小组的同学发现,反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理.他们采取加入铁粉的方案处理废液.加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为______.
提问时间:2020-10-15
答案
(1)由于金属铜是不活泼金属,不和稀酸发生反应,但氧化铜可以和稀酸反应,因此可以选择稀盐酸或稀硫酸除去铜丝表面的氧化铜;再就是需要制取一氧化碳,而且一氧化碳是一种有毒的气体,因此必须对尾气进行处理,故答案为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;需要制取CO且CO有毒,尾气CO未处理(其他合理答案也可)
(2)由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜,即表面的氧化铜中的铜元素和固体铜一起得到称量;而稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐,称量的是固体铜,所以前一方案质量大于后一方案.故答案为:>
(3)由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由于铁粉是足量的,因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁,故答案为:硫酸亚铁(合理即可)
(2)由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜,即表面的氧化铜中的铜元素和固体铜一起得到称量;而稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐,称量的是固体铜,所以前一方案质量大于后一方案.故答案为:>
(3)由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由于铁粉是足量的,因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁,故答案为:硫酸亚铁(合理即可)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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