题目
(物质的量及计算)
在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准状况).设反应后溶液的体积仍为80mL,求:
(1)消耗二氧化锰的质量.
(2)被氧化的氧化氢的物质的量.
(3)转移的电子总数
(4)反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
请给出计算过程~(附反应方程式)谢谢~
在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24L(标准状况).设反应后溶液的体积仍为80mL,求:
(1)消耗二氧化锰的质量.
(2)被氧化的氧化氢的物质的量.
(3)转移的电子总数
(4)反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
请给出计算过程~(附反应方程式)谢谢~
提问时间:2020-10-15
答案
反应方程式mno2+4hcl=(加热)=mncl2+cl2+2h2o
产生cl2.24L即0.1mol转移电子数=0.1*2=0.2mol
反应的mno2为0.2/2=0.1mol,mno2的质量=87*0.1=8.7g
被氧化的hcl(cl-转移1e-)=0.2mol
n(cl-)=0.1(mn2+)*2/(80/1000)=2.5mol/L
答案8.7g,0.2mol,0.2mol,2.5mol/L
产生cl2.24L即0.1mol转移电子数=0.1*2=0.2mol
反应的mno2为0.2/2=0.1mol,mno2的质量=87*0.1=8.7g
被氧化的hcl(cl-转移1e-)=0.2mol
n(cl-)=0.1(mn2+)*2/(80/1000)=2.5mol/L
答案8.7g,0.2mol,0.2mol,2.5mol/L
举一反三
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