题目

一道化学平衡题
可逆反应3A+B=xC+D,在甲乙两个容积相等的密闭容器中进行.甲：通入6mol A和2mol B.乙：通入1.5mol A,0.5mol B,3mol C,2mol D.反应达到平衡后C的体积分数都是0.2.有四个选项：
A.若平衡时A的物质的量不等,则x=4.
B.平衡时甲乙中A B物质的量的比不等
C.平衡时甲中A的提及分数为0.4
D.两容器中压强比为8：5

提问时间：2020-10-14

答案

纠正：化学方程式应该是3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),
A、正确.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,【当然B的也不相等】,而C的体积分数却相等,说明反应是一个气体分子数不变的反应,所以x=4.
B、不正确.因为乙中A、B起始比是3：1,就是反应向左进行,生成的A、B也是3：1,所以乙中A、B的平衡浓度之比肯定是3：1,平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等.
C、不正确.C为0.2,则A、B一共0.8,它们永远是3：1,所以A是0.6.
D、正确.若平衡时两容器中的压强不相等【气体的总物质的量不相等】,而C的体积分数却相等,同A,x=4,反应中压强始终不变,起始压强是8：5,则始终是8：5.
注：D是固体,只要足量,它的多少不影响平衡.