题目
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种电器零件和日用品.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
请回答下列问题:
(1)m=______;
(2)该黄铜样品中锌的质量分数为______;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为______.
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 50 | 50 | 50 |
生成氢气的质量(g) | 0.4 | m | 0.2 |
(1)m=______;
(2)该黄铜样品中锌的质量分数为______;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为______.
提问时间:2020-10-13
答案
(1)根据表格可以发现,第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气,第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且硫酸有剩余(按照比例,正好剩余一半);同时说明第二次加入50g硫酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(50g对应0.4g)类推,而得出m为0.4g.
故答案为:0.4;
(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为1.0g,设需要锌的质量为x,则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
=
x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为:
×100%=65%.
(3)设硫酸的质量分数是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
50g×y 0.4g
=
y=39.2%
故答案为:39.2%
故答案为:0.4;
(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为1.0g,设需要锌的质量为x,则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65 |
x |
2 |
1g |
x=32.5g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为:
32.5g |
50g |
(3)设硫酸的质量分数是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
50g×y 0.4g
98 |
2 |
50g×y |
0.4g |
y=39.2%
故答案为:39.2%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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