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题目
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2 ,MgCl2,K2CO3,NaOH,现做以下实验:
取一定量粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成;
向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;
向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是什么?一定不含有的物质是什么?(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式


提问时间:2020-10-13

答案
(1)、一定含有:Ba(NO32、MgCl2、NaOH;一定不含有:K2CO3
(2)、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Ba2++SO42-═BaSO4↓
 
(1)①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可能是Ba(NO32和K2CO3、生成的碳酸钡沉淀;NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀,MgCl2和K2CO3,生成碳酸镁沉淀;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生,证明一定不是碳酸盐沉淀,则判断一定不含K2CO3,所以沉淀是NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生证明是硫酸钡,说明原溶液一定含有钡离子,判断一定含有Ba(NO32
<1>依据上述推断可知,白色粉末一定含有Ba(NO32、MgCl2、NaOH,一定不含K2CO3 ,
故答案为:Ba(NO32、MgCl2、NaOH;K2CO3
<2>①中生成沉淀的反应是NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,
故答案为:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
②加入硝酸沉淀溶解是氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水,反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生证明是硫酸钡,反应的两种方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-═BaSO4↓;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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