题目

氖的化学性质

提问时间：2020-10-13

答案

氖
元素名称：氖
元素符号：Ne
元素类型：非金属元素
原子体积:(立方厘米/摩尔)
17.3
元素在太阳中的含量:(ppm)
1000
元素在海水中的含量:(ppm)
0.0002
地壳中含量：（ppm）
0.00007
元素原子量：20.18
质子数：10
中子数：10
原子序数：10
所属周期：2
所属族数：0
电子层分布：2-8
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞.
晶胞参数：
a = 442.9 pm
b = 442.9 pm
c = 442.9 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）
435
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 2080.6
M+ - M2+ 3952.2
M2+ - M3+ 6122
M3+ - M4+ 9370
M4+ - M5+ 12177
M5+ - M6+ 15238
M6+ - M7+ 19998
M7+ - M8+ 23069
M8+ - M9+ 115377
M9+ - M10+ 131429
热导率:W/(m·K)
49.1
氖（neon）,一种化学元素.化学符号Ne,原子序数10,原子量20.1797,属周期系零族,为稀有气体的成员之一.1898年英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯在液态空气中发现一种新的稀有气体,取名neon,含义是新奇.氖在地球大气中的含量为18.18×10-4％（体积百分）,有3种同位素：氖20、氖21和氖22.氖是无色、无臭、无味的气体,熔点－248.67℃,沸点－245.9℃,气体密度0.9002克／升（0℃,1×105帕）,在水中的溶解度10.5微升／千克水.在一般情况下,氖不生成化合物.氖可由液态空气分馏产物经低温选择吸附法制取.氖在放电时发出橘红色辉光,用于制造霓虹灯,还大量用于高能物理研究.
元素描述：稀有气体元素之一,无色,无臭,无味,气体密度0.9092克/升,液体密度1.204克/厘米3,熔点-248.67℃,沸点-245.9℃,化学性质极不活泼,电离能21.564电子伏特,不能燃烧,也不助燃,在一般情况下不生成化合物,气态氖为单原子分子,氖还有一个特殊性质是气体与液体体积之比,大多数深冷液态气体在室温条件下产生500到800体积的气体,而氖则生成大于1400体积的气体.这就为它的贮藏和运输带来方便.100升空气中含氖约1.818毫升.
元素来源：由空气分离塔在制取氧氮气的同时,从中可以提取氖氦的混合气体,在经液氢冷凝法或活性炭硅胶的吸附作用,便可得到氖.
元素用途：大量用于高能物理研究,让氖充满火花室来探测和微粒的行径.也是制造霓虹灯和指示灯的好原料,和氩混合使用会有美丽的蓝光产生,也可用来填充水银灯和钠蒸气灯.液体氖还用来做制冷剂.
元素辅助资料：莱姆塞在发现氩和氦后,研究了它们的性质,测定了它们的原子量.接着他考虑它们在元素周期表中的位置.因为,氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似,所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素,暂时让氦和氩作为这一族的成员.他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说,推测出该族还应该有一个原子量为20的元素.
在1896～1897年间,莱姆塞在特拉威斯的协助下,试图用找到氦的同样方法,加热稀有金属矿物来获得他预言的元素.他们试验了大量矿石,但都没有找到.最后他们想到了,从空气中分离出这种气体.但要将空气中的氩除去是很困难的,化学方法基本无法使用.只有把空气先变成液体状态,然后利用组成它成分的沸点不同,让它们先后变成气体,一个一个地分离出来.把空气变成液体,需要较大的压力和很低的温度.而正是在19世纪末,德国人林德和英国人汉普森同时创造了致冷机,获得了液态空气.1898年5月24日莱姆塞获得汉普森送来的少量液态空气.莱姆塞和特拉威斯从液态空气中首先分离出了氪.接着他们又对分离出来的氩气进行了反复液化、挥发,收集其中易挥发的组分.1898年6月12日他们终于找到了氖（neon）,元素符号Ne,来自希腊文neos（新的）.
氖,原子序数10,原子量为20.1797,是一种稀有的惰性气体.1898年由英国科学家拉母赛和特拉弗斯发现.在大气中的含量按体积算为0.001818%.有三种同位素：氖20、氖21和氖22.其中氖20占90.92%.
氖在通常条件下为无色、无味的气体；熔点-248.67°C,沸点-245.9°C,气体密度0.9002克/升；水中溶解度10.5微升/千克水.
氖在一般情况下不与其他物质发生反应.在放电时发出橘红色辉光,主要用于霓虹灯.氖大量用于高能物理研究方面.