题目
缓冲溶液的ph 计算
已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和
20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH
已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和
20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH
提问时间:2020-10-13
答案
溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol
H3PO4的物质的量是0.002mol
根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4
知道了K2HPO4过量
生成KH2PO4 0.004mol
余下K2HPO4 0.004mol
缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa
这里的Ka代入的是Ka2
所以PH=PKa=-lgKa=7.2
H3PO4的物质的量是0.002mol
根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4
知道了K2HPO4过量
生成KH2PO4 0.004mol
余下K2HPO4 0.004mol
缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa
这里的Ka代入的是Ka2
所以PH=PKa=-lgKa=7.2
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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