题目
有关物质的量
0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e,0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克氢气,通过计算确定A是什么元素?
请给我过程,至少要有个思路,
0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e,0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克氢气,通过计算确定A是什么元素?
请给我过程,至少要有个思路,
提问时间：2020-10-12
答案
因为0.5mol的A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol的e,所以该元素为+2价,根据0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02克氢气,可知,A为金属元素,当A完全反应时,A的相对原子质量为40,所以,A为钙元素.若不完全反应,A可能为镁.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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