题目
计算弱酸的解离常数问题
某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
提问时间：2020-10-12
答案
36.12mL0.1 mol/LNaOH与该酸中和后,
得其共轭碱nb=3.612×10^−3mol；
加入18.06mL0.1mol/LHCl后生成该酸na=1.806×10^−3mol；
剩余共轭碱nb=(3.612−1.806)×10^−3mol = 1.806×10^−3mol
pH = pKa − lgca/cb= pKa = 4.92
Ka = 10^−4.92 = 1.2×10^−5
得其共轭碱nb=3.612×10^−3mol；
加入18.06mL0.1mol/LHCl后生成该酸na=1.806×10^−3mol；
剩余共轭碱nb=(3.612−1.806)×10^−3mol = 1.806×10^−3mol
pH = pKa − lgca/cb= pKa = 4.92
Ka = 10^−4.92 = 1.2×10^−5
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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