题目
有一个题这么说:下列溶液 ①0.1mol/lHCL溶液 ②0.1mol/lH2SO4溶液 ③0.1mol/lCH3COOH溶液 氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③
另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是 A.V1>V2 B.V1=V2 C.V1<V2 D.无法确定
在第一个题中,因为H2SO4是二元酸,所以氢离子浓度大于HCL,又因为CH3COOH是弱酸,所以HCL中的氢离子浓度大于CH3COOH中的
但在第二个题中,之所以V1>V2,是因为CH3COO3是弱酸,反应的过程中还电离出了更多的氢离子,因为V1>V2
那么,为什么在第一题中,思考CH3COOH也会继续电离出氢离子是不对的呢?
另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是 A.V1>V2 B.V1=V2 C.V1<V2 D.无法确定
在第一个题中,因为H2SO4是二元酸,所以氢离子浓度大于HCL,又因为CH3COOH是弱酸,所以HCL中的氢离子浓度大于CH3COOH中的
但在第二个题中,之所以V1>V2,是因为CH3COO3是弱酸,反应的过程中还电离出了更多的氢离子,因为V1>V2
那么,为什么在第一题中,思考CH3COOH也会继续电离出氢离子是不对的呢?
提问时间:2020-10-12
答案
弱酸电离是可逆的,第一题给的是酸的分子浓度一样,醋酸不能完全电离,因此ph就比强酸大
但第二题给的是氢离子的浓度一样,那就不一样了,醋酸仅是少部分电离,还有一大部分没有电离,也就是后备力量,随着H在反应过程中消耗,醋酸还会电离,而强酸已经完全电离了,那只有消耗一点算一点了
但第二题给的是氢离子的浓度一样,那就不一样了,醋酸仅是少部分电离,还有一大部分没有电离,也就是后备力量,随着H在反应过程中消耗,醋酸还会电离,而强酸已经完全电离了,那只有消耗一点算一点了
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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