题目
32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L（标况）求：
1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V（NO）3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气（标况）才能完全转化为HNO3.若生成HNO3（aq）为10ml,求物质的量浓度.
1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V（NO）3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气（标况）才能完全转化为HNO3.若生成HNO3（aq）为10ml,求物质的量浓度.
提问时间：2020-10-12
答案
32.64g Cu即0.51mol0.51mol Cu失去1.02mol电子,最终生成0.51molCu(NO3)2HNO3被还原为NO得到3mol电子,被还原为NO2得到1mol电子根据得失电子数守恒所以3n(NO)+n(NO2)=1.02又n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4=0.5molNO为0.26moln...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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英语翻译
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