题目
将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol
提问时间：2020-10-12
答案
6.5g ÷（65g/mol）=0.1mol
Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2
1 2 22.4
x 0.1mol y
1/x=2/0.1moL=22.4/y
x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算
y=1.12L
生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2
1 2 22.4
x 0.1mol y
1/x=2/0.1moL=22.4/y
x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算
y=1.12L
生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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