题目

在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率为80%.若从so
在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率为80%.记为①.若从so3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,记为②则起始时so3的物质的量及so3的转化率分别是?答案是20mol 20%
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转化率20%?也就是说反应了4mol剩下16mol.
①中末状态:4mol 2mol 16mol SO3的体积分数=16/(4+2+16)
②中末状态:16mol 8mol 16mol SO3体积分数=16/(16+8+16)
明显各组分的体积分数②跟①不等啊!
为什么转化率是20%.

提问时间：2020-10-12

答案

第二种情况下 注意起始时只有SO3 且反应从SO3开始 也就是反应相当于2SO3=2SO2+O2
起始时SO320mol 反应了4mol 则生成O22mol 生成SO24mol 和1中是一样的啊~