题目

问三道电离平衡的题目
1.KHSO4+KAc==[加热]K2SO4+HAc
这个反应是怎么写出来的[如果只知道反应物和反应条件的话]
另外怎么推断它是不是可逆反应?
2.稀NaH2PO4溶液中滴入过量石灰水
3H2PO4- +3Ca2+ +6OH- ==Ca3(PO4)2↓+PO4 3- +6H2O
这个离子方程式为什么错误?
3.Na2HPO4溶液中存在平衡HPO4 2-H+ POa 3-
欲溶液中c[HPO4 2-],c[H+],c[PO4 3-]均减小,
为什么加石灰或是用水稀释能办到?

提问时间：2020-10-12

答案

首先,因为不知道lz是高中还是初中,不知道怎么解释比较容易理解,我基本算是按高二知识解释的,要不懂再说.
1.KHSO4强电解质完全电离相当于半个硫酸,HAc是弱酸,强酸制弱酸,所以生成HAc.反应条件加热只是抑制弱酸电离.这个反应,本来就是不能进行到底的,因为HAc始终会电离.实际上来说,这不能看做一个反应的.至于推断,看到H+和Ac-形成弱电解质就知道了
2.（1）石灰水如果没说是澄清的,就不能拆开.（2）因为是逐滴加入至过量,反应分步进行,先生成磷酸氢根,再生成Ca3(PO4)2↓其他应该没什么错.
3.加石灰是生的还熟的啊?熟石灰的话,跟上题一样,生成Ca3(PO4)2↓,氢氧根中和磷酸氢根,所以c[HPO4 2-],c[H+],c[PO4 3-]均减小
加水虽然促进电离,但用勒沙特列原理来说,只能减弱改变,加水明显稀释了溶液,c[HPO4 2-],c[H+],c[PO4 3-]当然均减小.