题目

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是（　　）
A. E是一种非金属元素
B. 在ECl_n中E与Cl之间形成共价键
C. E的一种常见氧化物为EO
D. E位于元素周期表的ⅥA族

提问时间：2020-10-12

答案

ECl_n熔沸点较低，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，Al与氯气形成的分子晶体为AlCl₃，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，
A．E为硫元素，属于非金属，故A正确；
B．E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C．E为硫元素，硫的一种氧化物为SO₂，故C错误；
D．E为硫元素，处于第三周期第ⅥA族，故D正确．
故选C．