题目
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为129.8g问:
配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积 ?
写出过程和分析拉,不要乱复制拉
配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积 ?
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提问时间：2020-10-12
答案
设铁的质量为X,生成FeCl2的质量为Y,消耗盐酸溶质质量为Z
生成H2的质量为14g+116.2g－129.8g=0.4g
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
所用36％的浓盐酸的体积为：
14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
25.4g÷(11.2g+116.2g－0.4g) ×100％=20.0％
生成H2的质量为14g+116.2g－129.8g=0.4g
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
所用36％的浓盐酸的体积为：
14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
25.4g÷(11.2g+116.2g－0.4g) ×100％=20.0％
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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