题目
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
提问时间:2020-10-11
答案
n(H2)+n(CO)=
=0.4mol,
n(H2)×2g/mol+(0.4mol-n(H2))×28g/mol=6.0g,
n(H2)=0.2mol,
n(CO)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,
m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g,
m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,
V(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:此混合气体中H2和CO的质量分别为m(H2)=0.4g,m(CO)=5.6g;V(CO)=V(H2)=4.48L.
8.96L |
22.4L/mol |
n(H2)×2g/mol+(0.4mol-n(H2))×28g/mol=6.0g,
n(H2)=0.2mol,
n(CO)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,
m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g,
m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,
V(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:此混合气体中H2和CO的质量分别为m(H2)=0.4g,m(CO)=5.6g;V(CO)=V(H2)=4.48L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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