题目
等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应,消耗的金属按质量由大到小的顺序是
提问时间：2020-10-11
答案
H2SO4 得到一个电子需要金属的质量分别为
Al 27/3==9
Zn 65/2==32.5
Fe 56/2==28
Mg 24/2==12
等质量的H2SO4得到的电子数是一定的,因此金属失去一个电子的质量越大,消耗的金属质量就越大
Zn >Fe >Mg >Al
Al 27/3==9
Zn 65/2==32.5
Fe 56/2==28
Mg 24/2==12
等质量的H2SO4得到的电子数是一定的,因此金属失去一个电子的质量越大,消耗的金属质量就越大
Zn >Fe >Mg >Al
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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