题目
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是( )
A. 5:8
B. 5:4
C. 5:3
D. 3:5
A. 5:8
B. 5:4
C. 5:3
D. 3:5
提问时间:2020-10-11
答案
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,
H4NO3→
2,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NH4
O3→
2,+5价的N元素化合价降低,被还原,化合价降低5价,
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:3,
故选C.
−3 |
N |
0 |
N |
+5 |
N |
0 |
N |
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:3,
故选C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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