题目
某100ML硫酸溶液中含有0.1molH2SO4,试计算：（1）溶液中硫酸的物质的量浓度
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉、产生气体的体积（标准情况）（3)假设反应前后溶液体积不变、则所得溶液中Fe2+亚铁离子的物质的浓度为多少?
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉、产生气体的体积（标准情况）（3)假设反应前后溶液体积不变、则所得溶液中Fe2+亚铁离子的物质的浓度为多少?
提问时间：2020-10-11
答案
c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
1 1
0.1mol x x=0.1mol
V=0.1molx22.4L/mol=2.24L
n(Fe2+)=0.1mol
c(Fe2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
1 1
0.1mol x x=0.1mol
V=0.1molx22.4L/mol=2.24L
n(Fe2+)=0.1mol
c(Fe2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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