题目
酸碱中和滴定误差
用滴定管量取待测液 先仰视后俯视、先俯视后仰视 和 用滴定管量取标准液 先仰视后俯视、先俯视后仰视 误差是偏大还是偏小?
又有什么不同?(同样是先仰视后俯视或先俯视后仰视,为什么误差不一样?)
用滴定管量取待测液 先仰视后俯视、先俯视后仰视 和 用滴定管量取标准液 先仰视后俯视、先俯视后仰视 误差是偏大还是偏小?
又有什么不同?(同样是先仰视后俯视或先俯视后仰视,为什么误差不一样?)
提问时间:2020-10-11
答案
假设是 已知浓度的盐酸C1 V1 未知浓度的是 NaOH溶液C2 V2
两溶液之间的反应是C1V1=C2V2
用滴定管量取标准液的时候
就是关于V1的
1 先仰视后俯视、 读出盐酸体积的数据比实际的多 所以计算得到氢氧化钠的浓度C2比实际的要打 所以误差偏大 (下边的分析一摸一样 依葫芦画瓢啊)
2 先俯视后仰视 我们读出记录的数据比实际的小了 所以误差是偏小
用滴定管量取待测液
就是取 V2
1 先仰视后俯视、实验读出的的NaOH比实际的偏多 所以最后误差偏小
2 先俯视后仰视 实验的V 比实际的体积要少了 所以误差是偏大
ps 1 结论是根据 公式C1V1=C2V2得到的 这儿V1V2的取值影响着 误差 以上的分析全部是根据这个公式得来的
2 注意的是 滴定管是上小下大的~和量筒恰好相反的
两溶液之间的反应是C1V1=C2V2
用滴定管量取标准液的时候
就是关于V1的
1 先仰视后俯视、 读出盐酸体积的数据比实际的多 所以计算得到氢氧化钠的浓度C2比实际的要打 所以误差偏大 (下边的分析一摸一样 依葫芦画瓢啊)
2 先俯视后仰视 我们读出记录的数据比实际的小了 所以误差是偏小
用滴定管量取待测液
就是取 V2
1 先仰视后俯视、实验读出的的NaOH比实际的偏多 所以最后误差偏小
2 先俯视后仰视 实验的V 比实际的体积要少了 所以误差是偏大
ps 1 结论是根据 公式C1V1=C2V2得到的 这儿V1V2的取值影响着 误差 以上的分析全部是根据这个公式得来的
2 注意的是 滴定管是上小下大的~和量筒恰好相反的
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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