题目
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后……
接题:
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=( )c,结果得出应用( )原理,丙同学认为2a+b=( )d,结果得出应用( )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2( )mL.
擅长化学的人帮我下,直接写答案就好,希望不是乱做,可以稍写得分析.
答案按空格顺序写,
接题:
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由( )色编程( ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=( )c,结果得出应用( )原理,丙同学认为2a+b=( )d,结果得出应用( )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2( )mL.
擅长化学的人帮我下,直接写答案就好,希望不是乱做,可以稍写得分析.
答案按空格顺序写,
提问时间:2020-10-10
答案
在硫酸酸化的FeSO4溶液(0.1mol/L)50mL中滴加H2O2后,溶液颜色立即由(绿 )色变成( 黄色 ),甲同学写出离子化学方程式:aFe2+ + bH+ + cH2O2,乙同学认为a=(0.5 )c,结果得出应用(得失电子守恒 )原理,丙同学认为2a+b=(3 )d,结果得出应用( 电荷守恒 )原理.而2c=e,应用了质量守恒定律.请计算硫酸亚铁恰好反应需要0.1mol/L H2O2(25 )mL.
离子方程式应该是
2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O
离子方程式应该是
2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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