题目

短时间里一定采纳,谢谢)某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl- 、SO42- 、CO32- 、NH4+ 、Na+ 、K
某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl- 、SO42- 、CO32- 、NH4+ 、Na+ 、K+ .为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL 上述溶液,加入足量 BaCl2 溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.30 g ；向沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33 g 溶液不溶.(2) 向 (1) 的溶液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L (已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ( )
A.一定存在 SO42-、CO32- 、NH4+,可能存在 Cl-、Na+ 、K+
B.一定存在 SO42-、CO32- 、NH4+、Cl-,一定不存在 NA+、K+
C.c(CO32-)= 0.01 mol·L-1,c(NH4+)＞c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)＞c(SO42-)
请问
(一) SO42- 0.01mol 是怎样算出的?
(二) CO32- 0.01mol 是怎样算出的?
(三) NH4+ 0.05mol 是怎样算出的?
(四) 阳离子0.05mol 阴离子0.04mol 是怎样算出的?
(五) 余下离子中只有CL-是阴离子 则必有Cl- 是怎样算出的?
(六) c（CO32-）=0.005mol/L 是怎样算出的?
希望有人愿意帮忙,这几个怎么算出来的...用什么公式,
..短时间里一定采纳

提问时间：2020-10-10

答案

一、加过量盐酸后不容物是硫酸钡：2.33/233=0,01mol
二、溶解的是碳酸钡：（4.30-2.33）/197=0.01mol
三、加氢氧化钠生成气体是氨气：1.12/22.4=0,05mol
四、NH4+物质的量是0.05mol,即带有0.05mol的正电荷；SO42-和CO32-各0.01mol,共带有0,04mol负电荷
五、根据电荷守恒,一定还含有阴离子：Cl-
六、c（CO32-）=0.01/0.2=0.05mol/L