题目

2Fe2O3+3C→3CO2+4Fe中,为什么是两个Fe2O3加三个C?
2Fe2O3+3C→3CO2+4Fe中,为什么是两个Fe2O3加三个碳?
是铁从赤铁矿里提取的化学式,想问为什么是2个Fe2O3加3个C?还原了后为什么会变成加4Fe+3CO2?是怎么算出来的?还有一开始为什么是2个Fe2O3加3个C才能氧化还原?
什么是配平？
想问的是，氧化铁(III)+炭→铁+二氧化碳中，最开始需要用到的氧化铁和炭的数量如果不看结果（3CO2+4Fe）是不是不能推断的？那是不是要背下来？不好意思啊我化学很差>

提问时间：2020-10-09

答案

根据质量守恒定律和元素守恒来看这是必然结果,也就是,左右两侧的元素必须同时出现且个数相等.
根据这一原则去配平即可.
观察发现,氧元素在反应物中只有Fe2O3有,生成物中只有CO2有.
那么可以想象必须是2Fe2O3,3CO2.因为只有这样左右氧才一样多.
剩下同理,Fe前必定是4,C前必定是3
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“左右两侧的元素必须同时出现且个数相等”这是一条化学定则,因此方程式必须遵守.在各个物质前面添加系数,使方程式符合这一定则的过程就是配平.
不用,对于方程式背过反应物、产物就行了,系数不用背.怎么配平,我上面的答案说的已经十分清楚了,使用最小公倍的方法很容易确定Fe2O3、CO2前面的系数,然后确定别的系数.
有可能书上没有是老师补充的,但是这是个很重要的方程式必须背过.
能完成这一过程（让金属氧化物变成金属）的,记住C、CO、H2就行了.