题目

人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%       B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H⁺离子浓度之间呈现正比例关系   D、人体的血液呈弱碱性
（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
A、NaHCO₃      B、Al（OH）₃      C、Ba（OH）₂      D、CaCO₃
（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

提问时间：2020-10-09

答案

（1）胃液中含盐酸的质量分数可能大于0.37%，例如，当胃液的PH小于1时，盐酸的质量分数大于0.37%，
pH与溶液的H⁺离子浓度之间不是正比例关系，人体的血液PH大于7，呈弱碱性．
故填：D．
（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙可以用作治疗胃酸过多的药物，氢氧化钡不能．
故填：C．
（3）把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改写成氧化物形式是：2MgO•3SiO₂•nH₂O．
故填：2MgO•3SiO₂•nH₂O．
三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、硅酸和水，反应的化学方程式为：
2MgO•3SiO₂•nH₂O+4HCl=2MgCl₂+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O．
故填：2MgO•3SiO₂•nH₂O+4HCl=2MgCl₂+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O．