题目
一道化学题,各位高手帮帮忙,谢了
过氧化氢溶液34g（含过氧化氢5%）+二氧化锰0.5g————剩余混合物33.7g
问：反应生成氧气的质量为多少?
本题可用两种方法解答：一根据质量守恒定律计算,二根据化学方程式计算,请你用这两种方法计算出结果.
根据质量守恒定律计算：
根据化学方程式计算：
过氧化氢溶液34g（含过氧化氢5%）+二氧化锰0.5g————剩余混合物33.7g
问：反应生成氧气的质量为多少?
本题可用两种方法解答：一根据质量守恒定律计算,二根据化学方程式计算,请你用这两种方法计算出结果.
根据质量守恒定律计算：
根据化学方程式计算：
提问时间：2020-10-09
答案
质量守恒中有34+0.5-33.7=0.8g
按方程式计算式
2H2O2---O2
34 *2 32
34*0.05 X
X=32*0.05/2=0.8g
把握住不变量与变量之间的关系
按方程式计算式
2H2O2---O2
34 *2 32
34*0.05 X
X=32*0.05/2=0.8g
把握住不变量与变量之间的关系
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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