题目
用容量瓶稀释浓硫酸的详细过程
不是用容量瓶直接稀释,是如何用浓硫酸配制100毫升较稀的硫酸的详细过程
不是用容量瓶直接稀释,是如何用浓硫酸配制100毫升较稀的硫酸的详细过程
提问时间:2020-10-08
答案
[例2] 用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有:
A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________.所需浓硫酸的体积为________.
(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作:________.
(3)配制该溶液中玻璃棒的作用①________________,
②______________.
(4)下列操作,使溶液物质的量浓度偏低的是________.
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出
D.加水时,水的量超过了刻度线
E.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几
滴蒸馏水至刻度线
[解析] (1)用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律 c1V1=c2V2,可计算所需18 mol/L浓H2SO4的体积V1=c2V2/c1=1.0 mol/L×100 mL÷18 mol/L=5.6 mL.该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A.
(2)将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中,不断用玻璃棒搅拌及时散发热量.
(3)玻璃棒在该实验中作用:搅拌和引流.
(4)A、C均未将溶质全部移至容量瓶,D、E加水过多等于稀释,均使浓度偏低;B不影响配制结果.
[答案] (1)GECHF或EGCHF 5.6 mL
(2)使浓硫酸沿烧杯慢慢流下,同时用玻璃棒不断搅拌
(3)搅拌 引流 (4)ACDE
A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________.所需浓硫酸的体积为________.
(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作:________.
(3)配制该溶液中玻璃棒的作用①________________,
②______________.
(4)下列操作,使溶液物质的量浓度偏低的是________.
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出
D.加水时,水的量超过了刻度线
E.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几
滴蒸馏水至刻度线
[解析] (1)用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律 c1V1=c2V2,可计算所需18 mol/L浓H2SO4的体积V1=c2V2/c1=1.0 mol/L×100 mL÷18 mol/L=5.6 mL.该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A.
(2)将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中,不断用玻璃棒搅拌及时散发热量.
(3)玻璃棒在该实验中作用:搅拌和引流.
(4)A、C均未将溶质全部移至容量瓶,D、E加水过多等于稀释,均使浓度偏低;B不影响配制结果.
[答案] (1)GECHF或EGCHF 5.6 mL
(2)使浓硫酸沿烧杯慢慢流下,同时用玻璃棒不断搅拌
(3)搅拌 引流 (4)ACDE
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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