题目
蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵,后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下,其中氮元素可转化为氨析出.现用30.0mL的牛奶进行上述实验,将牛奶中的蛋白质里的氮元素完全转化为氨,再用50.0ml0.500mol•L-1硫酸溶液吸收析出的氨,剩余的酸用38.0ml1.00mol•L-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和.问:
(1)30.0mL牛奶中含有多少g氮?
(2)如果蛋白质中含氮16%(质量分数),则牛奶中蛋白质的质量分数是多少?(已知牛奶密度是1.03g•mL-1)
(1)30.0mL牛奶中含有多少g氮?
(2)如果蛋白质中含氮16%(质量分数),则牛奶中蛋白质的质量分数是多少?(已知牛奶密度是1.03g•mL-1)
提问时间:2020-10-08
答案
(1)令38mL1.00mol•L-1的 NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n,则:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1
0.038L×1mol/L n
解得:n=0.038L×1mol/L×
=0.019mol
故吸收氨气的硫酸的物质的量为:0.500mol•L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol
令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m,则:
2N~2NH3~H2SO4
28g 1mol
m 0.006mol
所以m=28g×
=0.168g
答:30.0mL牛奶中氮元素的质量是0.168g;
(2)30mL牛奶的质量为:30mL×1.03g•mL-1=30.9g
所以30.9g×ω(蛋白质)×16.0%=0.168g
解得:ω(蛋白质)=3.4%
答:该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1
0.038L×1mol/L n
解得:n=0.038L×1mol/L×
1 |
2 |
故吸收氨气的硫酸的物质的量为:0.500mol•L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol
令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m,则:
2N~2NH3~H2SO4
28g 1mol
m 0.006mol
所以m=28g×
0.006mol |
1mol |
答:30.0mL牛奶中氮元素的质量是0.168g;
(2)30mL牛奶的质量为:30mL×1.03g•mL-1=30.9g
所以30.9g×ω(蛋白质)×16.0%=0.168g
解得:ω(蛋白质)=3.4%
答:该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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