题目
如何理解这两个问题:
1.反应 2NO2(g)==可逆==N2O4 中 体积不变时 无论是加入NO2还是N2O4 NO2的转化率都增大?
2.2HI==可逆==H2+I2 中增大HI的浓度 HI的转化率不变?
1.反应 2NO2(g)==可逆==N2O4 中 体积不变时 无论是加入NO2还是N2O4 NO2的转化率都增大?
2.2HI==可逆==H2+I2 中增大HI的浓度 HI的转化率不变?
提问时间：2020-10-08
答案
1、反应 2NO2(g)==可逆==N2O4 中体积不变时,无论是加入NO2还是N2O4,气体的压强都增大,平衡向气体缩小的方向进行,即正反应方向进行,所以NO2的转化率都增大.2. 增大HI的浓度,达到新平衡后与原平衡等效,不变
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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