题目

某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

提问时间：2020-10-07

答案

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，
则K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
   138          197    149
   x      6.27g-2.33g   y

138

x

＝

197

6.27g−2.33g

＝

149

y

解得x=2.76g，y=2.98g；
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174           233     149
m             2.33g    n

174

m

＝

233

2.33g

＝

149

n

解得m=1.74g，n=1.49g；
反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=

2.98g+1.49g

2.76g+1.74g+85g+200g−6.27g

×100%=1.6%，
答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．