题目

是原子那部分的.
原题：
有A、B、C三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5mol B、3mol C混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/L HCl 150mL 恰好完全反应.试求A、B、C三种金属的相对原子质量；
A:24 B:40 C:56.
我是这样做的
A + 2HCl = ACl2 + H2 up ①
B + 2HCl = BCl2 + H2 up ②
C + 2HCl = CCl2 + H2 up ③
①+②+③：(A + B + C) + 6HCl = ACl2 + BCl2 + CCl2 + 3H2 up
0.05mol 0.3mol
5.36g混合物中 A物质的量：0.05 × 7/15 B物质的量：0.05 × 5/15 C物质的量：0.05 × 3/15
然后 设A相对原子质量为x B为5/3 x C为3/7 x
0.05 × 7/15 × x + 0.05 × 5/15 × 5/3 x + 0.05 × 3/15 × 3/7 x = 5.36g
然后求出来,可是求的结果不对,请问这是怎么回事?

提问时间：2020-10-05

答案

设ABC三种原子的相对原子质量为3x,5x,7x,则由题可知5.36g混合物中ABC三金属物质的量和为0.3mol.又由题可知混合物中三金属物质的量之比为7:5：3,再设三金属物质的量为7y,5y,3y.所以有方程2*（7y+5y+3y）=0.3mol,从而解得三金属各物质的量为0.07mol,0.05mol,0.03mol.
又有方程0.07*3x+0.05*5x+0.03*7x=5.36,从而解得三金属各相对原子质量为24,40,56