题目

在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热）,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ）
A．通入Ne B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
易错选：B
错选原因：通入NO2 后,NO2的体积分数增大,由勒夏特列原理可知,平衡向减弱这种改变的方向进行,但是不能消除这种改变,故NO2的体积分数最终还是增大的,所以混合气体的平均相对分子质量变小.
错误分析：在2NO2（g） N2O4（g）的反应中,反应物只有一种,即：NO2
再通入NO2后,相当于压强变大,平衡向右移动,NO2的体积分数最终会变小,其混合气体的平均相对分子质量变大.
【平衡向右移动,NO2的体积分数最终会变小】
请问为什么平衡右移NO2体积分数最终会减小

提问时间：2020-10-05

答案