题目

用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?

提问时间：2020-10-05

答案

化学计量点时,Ba(OH)2与HAc恰好完全反应,
Ba(OH)2 + 2HAc = Ba(Ac)2 + 2H2O
此时溶液为Ba(Ac)2溶液,由于Ac-可水解生成OH-,所以溶液显碱性,在此Ac-是一元弱碱,按照一元弱碱溶液[OH-]的求算公式即可.
假设0.100mol.l-lHAc溶液体积为40.00mL,则n(HAc)=0.100*40.00/1000=0.004mol,计量点时所用n(Ba(OH)2)=1/2n(HAc)=0.002mol,氢氧化钡溶液体积为：0.002/0.200=0.01L=10mL,所以整个溶液体积V=40.00+10.00=50.00mL.
醋酸根浓度c(Ac-)=n(Ac-)/V=n(HAc)/V=0.004/(50.00/1000)=0.08mol/L
Ac-的Kb=Kw/Ka(HAc)=10-14/(1.8*10-5)=5.56*10-10
因为c*Kb=0.08*5.56*10-10=4.44*10-11>20Kw且c/Kb=0.08/(5.56*10-10)>500,
所以用最简式计算OH-浓度,[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(4.44*10-11)=6.67*10-6
POH=-lg[OH-]=5.17
所以PH=14-POH=14-5.17=8.83