题目

有镁、铁、铝三种金属组成的混合物粉末共10g分别同足量稀硫酸充分反应,生成了硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝共19.6g.求生成氢气的质量.
我们老师讲的时候,说是用19.6-10算出硫酸根离子的质量,然后再根据硫酸化学式求出氢气的质量.但是我不理解,因为在写化学方程式的时候,硫酸和铝反应,方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,这个方程式中硫酸根离子有3个,又怎么能直接跟另外两个方程式中的硫酸根离子一起算呢?而且我还想,如果老师的方法对的话,我能不能直接用金属的相对原子质量10/(24+2*27+56)算出相对质量为1时生成氢气的量,然后再去乘上氢气的相对质量,为什么这样算就不对呢?请说明下

提问时间：2020-10-04

答案

这个题目不算简单哦 要技巧
我们知道金属和硫酸反应后都结合了硫酸根,而硫酸产生的H+都变成了氢气
H2SO4==2H+ + SO42-
98 2 96 反应后金属都变成了盐,增重了9.6g,增重的都是硫酸根的质量
X 9.6 根据增重的质量可推算出参加反应的H+为0.2g 它们都变成了H2
因此产生H2的质量等于H+的质量 为0.2g