题目

1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5gKNO3,由此判断下列说法正确的是
A.t℃2时KNO3溶解度为25g
B.蒸发后溶液的溶度为20%
C.原溶液的溶度为20%
D.原溶液中硝酸钾的质量为20g
2.将一定量的锌与100ML 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标况下).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述错误的是
A.气体ASO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌95.5g
D.反应中共转移电子1.5mol

提问时间：2020-10-04

答案

1、溶解度用差量法求KNO3溶解度=(5-2.5)/(27.5-17.5)×100=25g则溶度=25/100=25%第一次蒸发后溶液正好剩余100g则原溶液中KNO3的质量为=100×25%/(1+25%)+2.5=22.5g原溶液溶度=22.5/120=18.75%正确答案为A2、反应后pH...