题目

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂志不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行试验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.（烧杯的质量为75.4克,计算结果精确到百分之一）
甲：烧杯加稀硫酸 250克 加入的铁样品 9克 充分反应后,烧杯加剩余物 258.7克
乙：烧杯加稀硫酸 200克 加入的铁样品 9克 充分反应后,烧杯加剩余物 208.7克
丙：烧杯加稀硫酸 200克 加入的铁样品 14克 充分反应后,烧杯加剩余物 213.7克
1.样品中铁的质量分数（结果精确到0.1％,下同）
2.所用稀硫酸的溶脂的质量分数

提问时间：2020-10-03

答案

乙生成氢气质量为 9 g + 200 g - 208.7 g = 0.3 g
丙生成氢气质量为14 g + 200 g - 213.7 g = 0.3 g
因为丙增加了铁的用量,但产生氢气并没有增加.
所以 乙 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 98 2
x y 0.3 g
56/x = 98/y = 2 / 0.3 g
解得x = 8.4 g,y = 14.7 g
（1）样品中铁的质量分数8.4 g / 9 g * 100 % = 93.3 %；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数 14.7g / 200g * 100% = 7.4 %.