题目
取氯化钠供试品0.1523g,用AgNO3滴定液滴定至终点,消耗滴定液21.45ml,计算NaCL的实际含量百分比
已知1ML AgNO3滴定液(0.1000mol/L)相当于0.005844gNaCL
具体分析.
已知1ML AgNO3滴定液(0.1000mol/L)相当于0.005844gNaCL
具体分析.
提问时间：2020-10-03
答案
你补充说明所给数据叫“滴定度”,用滴定度乘以滴定的溶液体积数直接就得到到测物体的重量值,以样品总重量除再乘以100%就是含量百分比了,这么简单的计算还问别人?
T=0.005844g/ml
W = T * V = 0.005844 * 21.45 = 0.1254g
η = 0.1254 / 0.1523 * 100% = 82.34%
T=0.005844g/ml
W = T * V = 0.005844 * 21.45 = 0.1254g
η = 0.1254 / 0.1523 * 100% = 82.34%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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