题目

为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 25 25 30
所用稀硫酸质量/g 125 160 100
生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
1、试计算合金中锌的质量分数.
2、从上表数据中分析,当所取合金与所用的硫酸质量比为 时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.麻烦你给出我第一问的解答步骤,

提问时间：2020-10-02

答案

第一次,第二次 合金质量相同,硫酸量不同,但是生成氢气质量相同,说明第二次硫酸过量,合金中锌反应完全.25g合金中锌的质量分数为 （0.4/2）*65 / 25 *100%=52%
第三次硫酸质量少于第一,第二次,但合金质量却多于第一第二次,然而产生的氢气和第一第二次相同,说明第三次合金过量,硫酸质量不足.且第三次反应,100g稀硫酸反应的合金质量为25克.
取合金与所用的硫酸质量比为 1：4 时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.