题目
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,相关的实验数据记录如下表.
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数.
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
(可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65)
实验 物质用量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 |
所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 |
剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
(可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65)
提问时间:2020-10-02
答案
(1)铜锌合金中锌的质量分数=
×100%═70%;
(2)第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时,有6.5g锌参加反应,锌有剩余,而硫酸完全反应.设50g稀硫酸中硫酸的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65,98
6.5g,x
∴
=
,
解之得:x=9.8g,
稀硫酸中硫酸的质量分数为:
×100%=19.6%.
答:(1)该铜锌合金中锌的质量分数为70%;(2)稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%.
10g−3g |
10g |
(2)第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时,有6.5g锌参加反应,锌有剩余,而硫酸完全反应.设50g稀硫酸中硫酸的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65,98
6.5g,x
∴
65 |
6.5g |
98 |
x |
解之得:x=9.8g,
稀硫酸中硫酸的质量分数为:
9.8g |
50g |
答:(1)该铜锌合金中锌的质量分数为70%;(2)稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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