题目

200ML 0.2摩尔和 100ML 0.5摩尔的两种盐酸混合,没得到300ML的盐酸,其物质的量浓度是多少?若所得盐酸密度1.004g/每立方厘米,则溶质的质量分数是多少?
3.6gC 在一定量氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g,则在标准状况下,生成CO和CO2体积比是多少?
某100ML溶液含H2SO4 0.5摩尔,加下列物质,溶液导电性增强的是
A:0.5摩尔 氢氧化钡
B:100ML 水
C:0.5摩尔 酒精
D:0.5摩尔 硫酸钠

提问时间：2020-09-25

答案

1、（200×0.2+100×0.5)/300=0.3mol/L
溶质的质量分数为：（0.2×0.2+0.1×0.5)×36.5/（300×1.004）=1.09%
2、3.6gC燃烧后生成的产物质量为9.2g 即0.3mol C
所以产物中的元素为5.6g 即0.35mol O
设CO为 x mol
CO2为y mol
则根据碳元素有 x+y=0.3
根据氧元素有 x+2y=0.35
计算得到x=0.25
y=0.05
体积比就是物质的量之比 即为5：1
3、D（加入的硫酸钠不与硫酸反应,不消耗离子,而且增加了离子浓度,故使得导电性增强,A则与硫酸恰好完全反应生成不溶于水的硫酸钡和水 没有了导电性.水的导电性不强,纯水则没有导电性.酒精也是不导电的!）