题目
现将17.9g锌粒放入100g稀盐酸中,反应停止后将剩余的锌取出,洗涤干燥后称其质量为4.9g.试求:
1)生成氢气的体积(在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)
2)所用盐酸中溶液的质量分数
3)反应生成物溶液中溶质的质量分数
1)生成氢气的体积(在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)
2)所用盐酸中溶液的质量分数
3)反应生成物溶液中溶质的质量分数
提问时间:2020-09-24
答案
反应的锌即为17.9g-4.9g=13g
反应的盐酸质量分数为x,设生成氯化锌为y,生成氢气的质量为Z
Zn+HCL====ZnCL2+H2↑
65 36.5 136 2
13g 100gx y z
65/13g=36.5/100gx =136/y =2/z
z=0.4g
y=27.2g
x=7.3%
所以(1)生成氢气的体积0.4g/0.09g/L=4.4L(2)所用盐酸中溶液的质量分数7.3%
(3)反应生成物溶液中溶质的质量分数27.2g/17.9g+100g-4.9g=24.1%
答:略
终于打完了.
反应的盐酸质量分数为x,设生成氯化锌为y,生成氢气的质量为Z
Zn+HCL====ZnCL2+H2↑
65 36.5 136 2
13g 100gx y z
65/13g=36.5/100gx =136/y =2/z
z=0.4g
y=27.2g
x=7.3%
所以(1)生成氢气的体积0.4g/0.09g/L=4.4L(2)所用盐酸中溶液的质量分数7.3%
(3)反应生成物溶液中溶质的质量分数27.2g/17.9g+100g-4.9g=24.1%
答:略
终于打完了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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