题目
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.求原稀HNO3的物质的量浓度.
答案给的是1.2mol/L,
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.求原稀HNO3的物质的量浓度.
答案给的是1.2mol/L,
提问时间：2020-09-18
答案
2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,所以溶液中有0.01molFe3+,因为有铁2.2克(0.04mol),所以铁与硝酸反应后溶液中有0.03molFe2+所以可以推断出反应的总方程式是:4Fe+1...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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