题目
氨气氧化为硝酸化学方程式
如题
哪个对的啊?
我把题目打这儿,大家看看是哪个?
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中,氮气的利用率为85%。现有200KG液态氮,试回答:
1.写出上述制硝酸过程中反应的方程式。
2.能生产出浓度为40%的硝酸多少千克。
大家干脆帮我做下么好了,
有个专家诶!
如题
哪个对的啊?
我把题目打这儿,大家看看是哪个?
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中,氮气的利用率为85%。现有200KG液态氮,试回答:
1.写出上述制硝酸过程中反应的方程式。
2.能生产出浓度为40%的硝酸多少千克。
大家干脆帮我做下么好了,
有个专家诶!
提问时间:2020-09-10
答案
4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO上述方程相加得到:NH3+2O2=HNO3+H2O根据N2+3H2=一定条件=2NH328gN2得到34gNH3,再得到126gHNO3因此最后得到的HNO3有200/28*126*85%/40%=1912.5kg...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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