题目

电解NaCl的题~~急
某温度下将一定质量密度为1.015g/cm³的NaCl溶液用石墨电极通直流电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反应发生,得到的溶液中氧元素的质量百分含量80％
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比
（2）求原溶液的物质的量浓度

提问时间：2020-09-07

答案

2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑
所以最终溶液中的溶质是NaOH
设最终H2O是xmol,NaOH是ymol
则总质量是（18x+40y）g
而氧的总质量是16（x+y）g
即16（x+y）=（18x+40y）*0.8
解得x：y=10:1
即溶质和溶剂的物质的量比是1:10
设最后溶液有NaOHxmol,H2O 10xmol
则原溶液中有NaCl是xmol,H2O是11xmol
总质量是58.5x+18*11x=256.5xg
总体积是256.5x/1.015=252.71xmL=0.253xL
所以物质的量浓度时x/（0.253x)=3.95mol/L