题目

什么时候电离大于水解,什么时候又相反

提问时间：2020-09-04

答案

你指的应该是酸式盐的电离和水解.NaHCO3 ,NaHS,Na2HPO4 水解大于电离,溶液显碱性.
NaHSO3,NaH2PO4 电离大于水解,溶液显酸性.我个人分析主要还是看对应酸的酸性的强弱,H2SO3,H3PO4 都是中强酸他们的二级电离相对其他弱酸还是强一些的,NaHSO3,NaH2PO4 电离出H+应该更容易一些.
水解.电离?
1.】 升温对水解促进,对电离抑制 还是 升温对水解抑制,对电离促进?
升温对于盐类水解,弱电解质的电离都是促进作用,同学可以去看一下教材,温度,浓度,酸碱度（三度,方便记忆）对水解和电离的影响.不要强行的认为水解和电离是互相抵触的反应.要学会分析条件对水解,电离的影响.对于温度来说,对水解电离的影响是比较简单的.
2.】常见 水解大于电离的物质有哪些呀?
常见水解大于电离的物质,这里应该是想问“离子”吧,首先同学要知道即发生电离,又发生水解的离子有哪些,一般来说都是酸式盐,常见的都是水解大于电离（比如：碳酸氢根）,
3.】常见 电离大于水解的物质有哪些呀?
高中只要知道三个特例,是电离大于水解的：亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根.
4.】F的非金属性不是最强吗?为什么HF是弱酸?
F是非金属性最强的没有错,同学们在学习元素周期律的时候,有没有学过这一条呢?非金属性强=氢化物的酸性强? 没有!我们学的是：非金属性强,可以得到最高价氧化物对应水化物的酸性强,或是对应氢化物稳定性强.非金属性和氢化物酸性没有必然联系.HF是弱酸的原因很简单,就因为上面的理由,HF结构稳定（这里老师就不给你解释电子云密度和电性等问题,高中不考查）导致它不容易电离所以就是弱酸.
5.】HF是弱酸,为什么还可以跟 SiO2反应?
能与SIO2反应反应与HF是强酸弱酸没有必然联系,实际上能反应的原因也是高中不需要知道的,比较难理HF与之反应是由于Si有空的3d轨道,能于F-的孤对电子形成配位键,得到更稳定的SiF6(2-)离子.