题目
电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )
A. 0.10 mol/L Ag+
B. 0.20 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+
D. 0.20 mol/L Pb2+
A. 0.10 mol/L Ag+
B. 0.20 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+
D. 0.20 mol/L Pb2+
提问时间:2020-08-27
答案
Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面,所以含有这两种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2,而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中,Ag和Cu金属先在阴极析出.
A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电,金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;
B、Zn2+的放电顺序在H+后面,所以含有这种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2,不会析出金属;
C、铜离子先放电,100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子,所以析出金属铜的质量为:
×0.04mol×64g/mol=1.28g;
D、Pb2+的放电顺序在H+后面,所以含有这种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2,不会析出金属.
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+.
故选C.
A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电,金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;
B、Zn2+的放电顺序在H+后面,所以含有这种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2,不会析出金属;
C、铜离子先放电,100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子,所以析出金属铜的质量为:
1 |
2 |
D、Pb2+的放电顺序在H+后面,所以含有这种阳离子的盐溶液中,阴极上放出H2,不会析出金属.
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+.
故选C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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