题目
常见的吸热和放热的化学反应有哪些
如题.
举例说下 顺便说说化学方程式.
还有 反应物要常见的
补充说下 反应条件是在常温常压下的
不用加热什么的。
如题.
举例说下 顺便说说化学方程式.
还有 反应物要常见的
补充说下 反应条件是在常温常压下的
不用加热什么的。
提问时间:2020-08-25
答案
放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热,都属于放热反应.
2.较强酸的酸酐(酸性氧化物)或较强碱的碱性氧化物和水的反应.
SO3+H2O===H2SO4(猛烈化合,强放热,喷溅沸腾)
P2O5+3H2O===2H3PO4(剧烈反应)
CaO+H2O===Ca(OH)2(沸腾)
K2O+H2O===2KOH(剧烈放热)
Na2O+H2O===2NaOH(剧烈)
BaO+H2O===Ba(OH)2(红热,激烈发热)
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl(浓)=== 2AlCl3 + 3H2(试管璧很烫,反应激烈)
Mg + 2 HCl(浓)=== MgCl2 + H2(很激烈,甚至爆炸,强放热)
4.酸碱的中和反应:
如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升.
5.多数化合反应都会伴随热量释放.
吸热反应:
1.物质的分解反应常常需要吸收热量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O(试管壁很凉,温度下降)
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.
NH4Cl(固体) + Ba(OH)2.8H2O(固体)===BaCl2+ NH3 + 9H2O(将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰)
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热,都属于放热反应.
2.较强酸的酸酐(酸性氧化物)或较强碱的碱性氧化物和水的反应.
SO3+H2O===H2SO4(猛烈化合,强放热,喷溅沸腾)
P2O5+3H2O===2H3PO4(剧烈反应)
CaO+H2O===Ca(OH)2(沸腾)
K2O+H2O===2KOH(剧烈放热)
Na2O+H2O===2NaOH(剧烈)
BaO+H2O===Ba(OH)2(红热,激烈发热)
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl(浓)=== 2AlCl3 + 3H2(试管璧很烫,反应激烈)
Mg + 2 HCl(浓)=== MgCl2 + H2(很激烈,甚至爆炸,强放热)
4.酸碱的中和反应:
如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升.
5.多数化合反应都会伴随热量释放.
吸热反应:
1.物质的分解反应常常需要吸收热量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O(试管壁很凉,温度下降)
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.
NH4Cl(固体) + Ba(OH)2.8H2O(固体)===BaCl2+ NH3 + 9H2O(将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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