题目

（2012•遵义）完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）
A. 该有机物一定含碳、氢、氧元素
B. 该有机物的化学式为CH₄
C. 该有机物的相对分子质量为46
D. 该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1

提问时间：2020-08-21

答案

根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×

12

12+16×2

×100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素，其中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1；
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，故A错误；
B、CH₄中碳氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1．根据上述解答可以知道，该有机物中碳氢元素的质量比为：6：1，所以该有机物不可能为甲烷，故B错误；
C、由于不能确定该物质的化学式，所以不能计算出该有机物的相对分子质量，故C错误；
D、根据刚才的计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1，故D正确．
故选D．